El elemento químico de calcio es clasificado como un álcali tierra de metal. Fue descubierto en 1808 por Sir Humphry Davy.
Zona de Datos
| Clasificación: | el Calcio es un álcali tierra metal |
| Color: | plateado-gris |
| peso Atómico: | 40.078 |
| Estado: | sólidos |
| punto de Fusión: | 842 oC, 1115 K |
| punto de Ebullición: | 1484 oC , 1771 K |
| los Electrones: | 20 |
| los Protones: | 20 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 20 |
| capas de Electrones: | 2,8,8,2 |
| configuración Electrónica: | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| Densidad @ 20oC: | 1.55 g/cm3 |
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, Radios, Conductividades
| Volumen atómico: | 29,9 cm3 / mol |
| Estructura: | ccp: envasado cúbico cerrado |
| Dureza: | 1,75 mohs |
| Capacidad calorífica específica | 0,63 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 8.54 kJ mol-1 |
| el Calor de atomización | 178 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 153.6 kJ mol-1 |
| 1ª energía de ionización | 589.8 kJ mol-1 |
| 2 ª energía de ionización | 1145.4 kJ mol-1 |
| 3 ª energía de ionización | 4911.8 kJ mol-1 |
| afinidad Electrónica | 2 kJ mol-1 |
| Mínimo número de oxidación | 0 |
| Min. oxidación común no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 2 |
| Max. common oxidation no. | 2 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1 |
| Polarizability volume | 22.8 Å3 |
| la Reacción con el aire | vigorosa, ⇒ CaO, Ca3N2 |
| la Reacción con 15 M de HNO3 | vigorosa, ⇒ H2, Ca(NO3)2 |
| la Reacción con 6 M de HCl | vigorosa, ⇒ H2, CaCl2 |
| la Reacción con 6 M de NaOH | ninguno |
| Óxido(s) | CaO |
| Hidruro(s) | Cah 2 |
| Cloruro(s) | CaCl2 |
| El radio atómico | 180 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 114 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 201 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 31.3 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 842 oC, 1115 K |
Calcio metal almacenado bajo una atmósfera de argón. Imagen de Matthias Zepper
El Coliseo de Roma, resistiendo los estragos del tiempo (vale, faltan una o dos piezas missing) con la ayuda de cemento a base de óxido de calcio. Foto: David Iliff.
Estalactitas – Principalmente Carbonato de Calcio.
el Descubrimiento de Calcio
Las personas han usado compuestos de calcio durante miles de años, por ejemplo, en cemento.
La piedra caliza fue llamada calx por los romanos. Los romanos calentaban el cáliz, expulsando el dióxido de carbono para dejar óxido de calcio. Para hacer cemento, todo lo que tiene que hacer es mezclar óxido de calcio con agua. Los romanos construyeron grandes anfiteatros y acueductos utilizando cemento de óxido de calcio para unir las piedras. (1)
A pesar de la larga historia de los compuestos de calcio, el elemento en sí no se descubrió hasta que la electricidad estuvo disponible para su uso en experimentos.
El calcio fue aislado por primera vez por Sir Humphry Davy en 1808 en Londres. En una conferencia a la Royal Society en junio de 1808, Davy describió sus experimentos de ese año, que produjeron pequeñas cantidades de metal, en el mejor de los casos. No pudo encontrar ninguna manera de producir más calcio metálico hasta que una carta de Jöns Berzelius en Estocolmo le señaló en la dirección correcta.(3)
Davy se enteró de que Berzelius y Magnus Pontin habían utilizado una batería para descomponer el óxido de calcio en un electrodo de mercurio y habían obtenido una amalgama de mercurio y calcio. (Berzelius, el gran químico sueco, intercambió mucha información con Davy. Berzelius había aprendido anteriormente de Davy que el potasio podía disolverse en mercurio para formar una amalgama. Berzelius había extendido el método.) (3),(4)
Davy hizo una pasta de cal apagada y óxido rojo de mercurio . (3)
Hizo una depresión en la pasta y colocó alrededor de 3,5 gramos de metal de mercurio allí para actuar como electrodo. El platino se utilizó como contador de electrodos. Davy llevó a cabo el experimento bajo naptha (un hidrocarburo líquido bajo el cual había descubierto que podía almacenar potasio y sodio de forma segura).
Cuando la electricidad pasaba a través de la pasta, se formaba una amalgama de calcio y mercurio en el electrodo de mercurio.
Davy eliminó el mercurio por destilación para revelar un nuevo elemento: el calcio.
Davy utilizó el mismo procedimiento para aislar estroncio, bario y magnesio.
Nombró al metal calcio debido a su presencia en calx.
Datos interesantes sobre el calcio
- El calcio es el elemento metálico más abundante del cuerpo humano. El cuerpo adulto promedio contiene aproximadamente 1 kg o 2 libras de calcio, el 99% del cual está en los huesos y dientes. Solo el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno son más abundantes en nuestro cuerpo que el calcio.
- El calcio no solo construye las estructuras que sostienen nuestros cuerpos, muchos de nosotros también vivimos en casas construidas con concreto estructural o cemento hecho con cal (óxido de calcio). Los caracoles y muchos mariscos también usan otro compuesto de calcio, el carbonato de calcio, para construir sus propias casas, sus conchas.
- Los humanos modernos no fueron los primeros en utilizar el calcio para construir cosas. Las pirámides de Egipto se construyeron con bloques de piedra caliza. La piedra caliza es carbonato cálcico cristalino. En las pirámides posteriores, los bloques se mantuvieron unidos con mortero a base de yeso o cal. El yeso es sulfato de calcio dihidratado y la cal es óxido de calcio.
- ¿Alguna vez has querido estar en el centro de atención?»La cal es óxido de calcio, que produce una luz brillante e intensa cuando se quema en una llama de oxihidrógeno. Se usó para iluminar el escenario en los cines durante la década de 1800 hasta que la electricidad se hizo cargo, de ahí el dicho.
- Las células de animales y plantas deben comunicarse con otras células. Esto se llama señalización. Los iones de calcio son los mensajeros más importantes entre las células de los seres vivos y son absolutamente vitales para la existencia de formas de vida multicelulares.
la Apariencia y Características
efectos Nocivos:
No tóxico y un metal esencial para los organismos vivos.
Características:
El calcio es reactivo y, para un metal, suave. Con un poco de esfuerzo, se puede cortar con un cuchillo afilado.
En contacto con el aire, el calcio desarrolla un revestimiento mixto de óxido y nitruro, que lo protege de una mayor corrosión.
El calcio reacciona fácilmente con el agua y los ácidos y el metal se quema brillantemente en el aire, formando principalmente nitruro.
Usos del calcio
El calcio forma aleaciones con aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
Se utiliza en la fabricación de otros metales, como uranio y torio.
El calcio se utiliza para eliminar el oxígeno, el azufre y el carbono de las aleaciones.
El calcio de la piedra caliza es un componente vital del cemento Portland.
La cal viva (CaO) se utiliza en muchas aplicaciones de la industria química, como el tratamiento de agua potable, especialmente para ablandar el agua y eliminar el arsénico, desechos animales y aguas residuales.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 4,2% en peso, 2,2% en moles
Abundancia sistema solar: 70 partes por millón en peso, 2 partes por millón en moles
Costo, puro: $20 por 100 g
Costo, a granel: $ por 100 g
Fuente: El calcio se encuentra en la naturaleza en varios minerales, incluidos la piedra caliza (carbonato de calcio), el yeso (sulfato de calcio) y la fluorita (fluoruro de calcio). Comercialmente se puede fabricar mediante electrólisis de cloruro de calcio fundido, CaCl2. El metal puro también se puede producir reemplazando el calcio en la cal (CaCO3) con aluminio en retortas calientes de baja presión.
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"Calcium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 04 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/calcium.html>.