dane dotyczące równowagi pary i cieczy(temperatura wrzenia) układu FeSO4–Fe2 (SO4)3–H2SO4–H2O mierzono quasi-statyczną metodą ebulliometryczną w kPa (30, 60, 90 i 101,3). Stwierdzono, że temperatura wrzenia wzrasta wraz ze wzrostem stężenia zarówno soli, jak i kwasu. Wykorzystując dane termodaynamiczne (ΔGf, 298.15k0,ΔHf, 298.15k0 i SF,298.15k0) jonów kompleksowych żelaza (FeSO4+, Fe(SO4)2– i FeHSO42+) przewidywane przez równanie Helgesona, opracowano kompleksowy model termodynamiczny układu z modelem elektrolitu mieszanego rozpuszczalnika (MSE). Parametry modelu wyznaczono poprzez regresję własnych doświadczalnych punktów wrzenia oraz literackich stechiometrycznych współczynników osmotycznych(ϕst) układu Fe2 (SO4)3–H2SO4–H2O. Średnie bezwzględne odchylenia między regresowanymi punktami wrzenia a danymi doświadczalnymi wynosiły (0,30 i 0.36) K dla Systemów Fe2(SO4)3–H2SO4–H2o i FeSO4–Fe2(SO4)3–H2SO4–H2O, podczas gdy średnie względne odchylenie dla stechiometrycznego współczynnika osmotycznego wynosiło tylko 0,80 %. Model z nowo uzyskanymi parametrami posłużył do przewidywania rozkładu gatunków żelazonośnych (Fe3+, FeSO4+, Fe (SO4) 2-i FeHSO42+) jako funkcji temperatury i stężenia żelaza. Ponadto wykresy potencjału redoks Fe (III)/Fe(II) uzyskane z literatury w porównaniu z ln (aFe3+ / aFe2+) obliczone na podstawie nowo otrzymanych parametrów są liniami prostymi, wskazującymi na dobrą wydajność parametrów.