equilibri liquido–Vapore (punto di ebollizione) dati di FeSO4–Fe2(SO4)3–H2SO4–H2O sistema sono stati misurati da quasi-statico ebulliometric metodo a (30, 60, 90, e 101,3) kPa. Si è riscontrato che i punti di ebollizione aumentano con l’aumentare delle concentrazioni sia dei sali che dell’acido. Utilizzando i dati termodinamici (ΔGf, 298.15K0,ΔHf, 298.15K0 e Sf,298.15K0) di ioni complessi ferrici (FeSO4+, Fe(SO4)2– e FeHSO42+) previsti dall’equazione di Helgeson, è stato sviluppato un modello termodinamico completo per il sistema con il modello MSE (mixed-solvent electrolyte). I parametri del modello sono stati determinati tramite la regressione dei nostri punti di ebollizione sperimentali e dei coefficienti osmotici stechiometrici della letteratura(ϕst) del sistema Fe2 (SO4)3–H2SO4–H2O. Le deviazioni assolute medie tra i punti di ebollizione regrediti e i dati sperimentali sono state trovate essere (0,30 e 0.36) K per i sistemi Fe2 (SO4)3–H2SO4–H2O e FeSO4–Fe2(SO4) 3–H2SO4-H2O, rispettivamente, mentre la deviazione relativa media per il coefficiente osmotico stechiometrico era solo dello 0,80 %. Il modello con i parametri appena ottenuti è stato utilizzato per prevedere la distribuzione delle specie portanti ferro (Fe3+, FeSO4+, Fe (SO4) 2-e FeHSO42+) come funzioni di temperatura e concentrazione di ferro. Inoltre, i grafici del potenziale redox di Fe (III)/Fe(II) ottenuti dalla letteratura rispetto a ln(aFe3+ / aFe2+) calcolati dai parametri appena ottenuti sono linee rette, che indicano la buona prestazione dei parametri.